高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。
己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，这说明__________。
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。
④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1:2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。
（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n(HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体。
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。
（5）完全相同的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同。
（6）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()
A．①=②=③B．①>②>③
C．③>②>①D．②>③>①
（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH2OH)4]Cl}。含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为__________。
能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
下列实验方案设计不合理的是
A.图1:验证苯中是否有碳碳双键
B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)________。
（2）M原子的基态电子排布式为________。
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为________，W原子的杂化类型为________。
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：________。
（5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是________。
（6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-。第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上。
①根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为：________。
②该立方体________(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是________。
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）
A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极