1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量
现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O+H2O==2KOHBaO溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2
14、2Hg+O22HgO
现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分2H2O2H2↑+O2↑
现象：(1)电极上有气泡产生.H2:O2=2:1(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.
6、加热双氧水：2HgO2Hg+O2↑
现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.
置换反应：金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1-3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4-5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
11、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3)：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物+碱-----盐+水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
9、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼铁的主要反应原理