【题目】CH4和H2O在一定条件下,可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:
（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。
（2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。
A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
（3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。
（4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。
（5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________。
【答案】CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ/mol高温ABCE>==p3>p2>p1当T<450℃时，几乎不反应，所以压强的改变对φ(CO)几乎无影响；当T≥1000℃时，φ(CO)已经很大，甲烷的转化率已经达到了90%以上，所以压强的改变对φ(CO)影响很小。0.75
起始：91100
变化：xxx3x
平衡：9－x11－xx3x氢气的体积分数为3x/(20＋2x)当比值为11：9，设甲烷为11mol，H2O为9mol，
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)
起始：11900
变化：yyy3y
平衡：11－y9－yy3y氢气的体积分数为3y/(20＋2y)，因为在a点和b点，氢气的体积分数相等，即推出x=y，a点甲烷的浓度等于b点水蒸气的浓度；两点的氢气产率相等；（4）考查影响化学平衡移动的因素，相同温度下增大压强，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数减小，则压强p3>p2>p1；当T<450℃时，几乎不反应，所以压强的改变对φ(CO)几乎无影响；当T≥1000℃时，φ(CO)已经很大，甲烷的转化率已经达到了90%以上，所以压强的改变对φ(CO)影响很小；（5）考查化学平衡常数的计算CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)
起始：0.50.500
变化：0.250.250.250.75
平衡：0.250.250.250.75等温等压下，体积之比等于物质的量之比，达到平衡后，容器的体积为1.5L，根据平衡常数的定义，K=c3(H2)×c(CO)/[C(CH4)×c(H2O)]，代入数值，解得K=0.75。
【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
下列说法正确的是（）
A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B.反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmol/(Lmin)
C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
【题目】下列说法中不正确的是
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________。
（3）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________的现象时即到达滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：__________________。（保留四位有效数字）
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
22.10
第三次
4.00
24.10
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是（_________）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管;
【题目】下列叙述不正确的是
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
【题目】配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是
A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线
B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
【题目】下列说法或表示方法中正确的是()
A.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
B.等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多
D.已知中和热ΔH为-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A.将铜丝压扁，掰成图案B.将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
C.高温焙烧D.酸洗去污
【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO2与Na2S的反应
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，
加入Ba(OH)2溶液，振荡
①_________
有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，
滴加品红溶液和盐酸
品红溶液不翅色
②无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至
过量，静置，取上层清液于试管丙③______
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。