镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的储氢材料.该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物G(12Al+17MgH2).0.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H2与O2在KOH溶液中构成燃料电池.理论上正极上消耗氧气体积A．44.80LB．58.24LC．80.64LD．116.48L题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

分析根据反应：Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2，0.1molAl、MgH2的混合物与足量的稀盐酸反应放出H2与O2，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，所以.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H2是5.2mol，氢气燃烧消耗氧气是2.6mol，据此计算回答．

解答解：根据反应：Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2，0.1molAl、MgH2的混合物与足量的稀盐酸反应放出H2，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，所以.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H2是5.2mol，H2与O2在KOH溶液中构成燃料电池，5.2mol氢气燃烧消耗氧气是2.6mol，体积是22.4L/mol×2.6mol=58.24L，故选B．

点评本题考查学生物质的性质的有关计算以及原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．