封闭热力系内发生可逆定容过程，系统一定不对外作容积变化功。
流动功的改变量仅取决于系统进出口状态，而与工质经历的过程无关。
在闭口热力系中，焓h是由热力学能u和推动功pv两部分组成。
理想气体绝热自由膨胀过程是等热力学能的过程。
对于确定的理想气体，其定压比热容与定容比热容之比cp/cv的大小与气体的温度无关。
答案是：
一切可逆热机的热效率均相同。
不可逆热机的热效率一定小于可逆热机的热效率。
如果从同一状态到同一终态有两条途径：一为可逆过程，一为不可逆过程，则不可逆过程的熵变等于可逆过程的熵变。
如果从同一状态到同一终态有两条途径：一为可逆过程，一为不可逆过程，则不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变。
不可逆过程的熵变无法计算。
工质被加热熵一定增大，工质放热熵一定减小。
封闭热力系统发生放热过程，系统的熵必然减少。
由理想气体组成的封闭系统吸热后其温度必然增加。
知道了温度和压力，就可确定水蒸气的状态。
水蒸气的定温膨胀过程满足Q=W。
当湿空气的相对湿度为0时，表示空气中完全没有水蒸气。（）
系统中工质经历一个可逆定温过程，由于没有温度变化，故该系统中工质不能与外界交换热量。
封闭热力系中，不作膨胀功的过程一定是定容过程。
气体膨胀时一定对外作功。
工质吸热后一定会膨胀。
根据热力学第一定律，任何循环的净热量等于该循环的净功量。
热力过程中，工质向外界放热，其温度必然降低。
工质从同一初态出发，分别经历可逆过程和不可逆过程达到相同的终态，则两过程中工质与外界交换的热量相同。
工质所作的膨胀功与技术功，在某种条件下，两者的数值会相等。
功不是状态参数，热力学能与推动功之和也不是状态参数。
平衡状态的系统不一定是均匀的，均匀系统则一定处于平衡状态。
不可逆性是自发过程的重要特征和属性。
非自发过程就是不能进行的过程。
有人说：“自发过程是不可逆过程，非自发过程就是可逆过程”。这种说法对吗？
热力学第二定律可否表述为“功可以完全变为热，而热不能完全变为功。”
第二类永动机不仅违背了热力学第二定律，也违背了热力学第一定律。
工质经过一个不可逆循环，不能恢复原状态。
制冷循环为逆向循环，而热泵循环为正向循环。
任何可逆循环的热效率都不可能大于卡诺循环的热效率。
摄氏温度的零点相当于热力学温度的273.15K。
在任何情况下，向气体加热，熵一定增加；气体放热，熵总减少。
熵增大的过程必为不可逆过程。
熵减小的过程是不可能实现的。
只要有不可逆性就会有熵产，故工质完成一个不可逆循环，其熵的变化量必大于0。
不可逆过程必为熵增过程。
不可逆绝热过程必为熵增过程。
不可逆过程不可能为等熵过程。
吸热过程必是熵增过程。
可逆绝热过程是定熵过程，反之，亦然。
只有绝对压力才能表示工质所处的状态，才是状态参数。
当m公斤的河水和G公斤的沸水具有相同的热能时，它们的可用能一定相同。
只有平衡状态，才能在状态参数坐标图上用一个对应点来表示。
不平衡过程，一定是不可逆过程。
不可逆过程就是指工质不能恢复原来状态的过程。
一个可逆过程必须同时也是一个准平衡过程，但准平衡过程不一定是可逆的。
功可以全部转变为热，但热不能全部转变为功。
摄氏温度的零点相当于热力学温度的273.16K。
系统中工质经历一可逆定温过程，由于没有温度变化，故该系统中工质与外界无热量交换。
如果某种工质的状态方程式遵循pv＝RgT，则该工质的比热容一定是常数。
温度界限相同，但具有两个以上热源的可逆循环，其热效率低于卡诺循环的热效率。
气体常数业和通用气体常数一样，不仅与气体的种类无关，与气体所处的状态也无关。
孤立系统内只要有机械能不可逆地转化为热能，系统的熵必然增大。
由于流动功不是状态参数，因此热力学能与流动功之和也一定不是状态参数。
不可逆过程就是指工质不能回复到原来状态的过程。
在固体中能够进行的热量传递方式是热对流。
关于临界状态和临界点，该说法是否正确：“临界点与物质的种类有关”。
热力学温度的基准点为水的三相点，其温度为175.15K。
将理想气体的比热容看做是常数时，相同原子数目的气体具有相同的摩尔定压热容和摩尔定容热容。
流动功不是状态参数，因此流动功的改变量不仅与系统中工质进、出口状态有关，还与工质经历的过程有关。
大气中含有的水蒸气，由于其分压力较低，故可以看作是理想气体。
工质吸收热量后，温度一定会升高。
自然界的过程都是朝着熵增的方向进行的，因此熵减小的过程不可能实现。
循环输出的净功越大，则循环热效率越高。
在液体中能够进行的热量传递方式是热传导。
关于临界状态和临界点，该说法是否正确：“在临界状态下，饱和水和干饱和蒸汽的差别完全消失”。
工质吸收热量后，一定会膨胀对外作功。
焓h等千流动功pv与热力学能u之和，由于闭口系统中没有流动功，因此闭口系统中没有焓。
可逆过程是没有耗散的准平衡过程，而准平衡过程是一种内部可逆过程。
状态方程式中的压力可以是绝对压力，也可以是相对压力。
孤立系统的熵增是衡量系统作功能力损失的尺度。
自发过程都是不可逆过程。
理想气体状态方程式中的压力只能是绝对压力．不能是表压力或真空度。
由于定温过程中，比热容的数值趋于无穷大，因此在定温过程中加热物体所需要的热量为无穷大。
关于临界状态和临界点，该说法是否正确：“水在临界压力下定压加热到临界温度时，直接转变为过热蒸汽，没有汽化过程”。